8．重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下:请回答:(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价.则Fe(CrO2)2中铁元素是+2——青夏教育精英家教网——

8．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是+2价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石，升高温度．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（ OH）₃沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
b电极附近反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：
2CHO+NaOH-→CH₂OH+COONa
实验步骤如下：
①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na₂CO₃溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO₄的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
（2）步骤③中无水MgSO₄的作用是干燥剂．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为C₆H₅-COONa+HCl-→C₆H₅-COOH+NaCl；将反应后混合物冷却的目的是使苯甲酸尽可能多的析出．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．

6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）C的结构式为N≡N．
（2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．

5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
（4）合金中镁的质量为3.6g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L^-1．

3．¹⁴C常用于测定动植物标本的年龄．关于¹⁴C原子的说法正确的是（　　）

核外电子数为14

氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
已知：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出．
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论（步骤1只填现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．	先出现白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢

（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．

1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH₃COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．

用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；
C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；
C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；
COS+H₂═CO+H₂S；
CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是ABCD（填字母）．
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp₃杂化
（3）下列有关说法不正确的是C    （填字母）．
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S₂数目为4   个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo（CN）₈]•8H₂O，中心原子的配位数为8．

19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c （填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O₄-X+$\frac{X}{2}$O₂
则第二步反应的化学方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑ （不写条件）．
（4）图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH₂．

0 154271 154279 154285 154289 154295 154297 154301 154307 154309 154315 154321 154325 154327 154331 154337 154339 154345 154349 154351 154355 154357 154361 154363 154365 154366 154367 154369 154370 154371 154373 154375 154379 154381 154385 154387 154391 154397 154399 154405 154409 154411 154415 154421 154427 154429 154435 154439 154441 154447 154451 154457 154465 203614