12．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
10．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 | |
| B． | 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 | |
| C． | 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 | |
| D． | 化学反应速率的常用单位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min） |
9．已知明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 在一杯浑浊的水中加 少量Al2（SO4）3静置 | 烧杯中的水变澄清 | Al2（SO4）3可 以净水 |
| 在一杯浑浊的水中加 少量KCl，静置 | 烧杯中的水 仍然浑浊 | K+不能起净水作用 |
8．
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）| A． | 2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/L | B． | 2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L | ||
| C． | 3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L | D． | 5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L |
7．下列各组离子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3- | |
| C． | 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3- |
6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
| B． | 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1 | |
| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
| D． | 10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1 |
5．在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
0 154233 154241 154247 154251 154257 154259 154263 154269 154271 154277 154283 154287 154289 154293 154299 154301 154307 154311 154313 154317 154319 154323 154325 154327 154328 154329 154331 154332 154333 154335 154337 154341 154343 154347 154349 154353 154359 154361 154367 154371 154373 154377 154383 154389 154391 154397 154401 154403 154409 154413 154419 154427 203614
| A． | v（A）=0.5 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.005 mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.8 mol/（L•min） | D． | v（D）=1.0 mol/（L•min） |
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
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