题目内容

7．下列各组离子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

分析 A．离子之间相互促进水解；
B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性；
C．滴入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子；
D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．

解答 解：A．AlO2-与Fe3+能够相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液可以具有强氧化性，能将S2-氧化，不能共存，故B错误；
C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中可以是碱性溶液，则NH4+不能存在，且酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
18．我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可
以作为轻质金属材料的是（　　）
A．铝合金B．铜合金C．碳纤维D．硅纤维
15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1
C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
2．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C三种元素电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物，E单质用于净化水质．请回答：
（1）写出A与D形成的1：1化合物的电子式：，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的事实是BCD（填编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，该化合物的空间构型是正四面体．
（3）某些无机物均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，写出其中任意一种物质的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3，实验室检验该物质中阳离子的方法是取样，加入氢氧化钠溶液并加热，如果生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在．
（4）C的一种氢化物与D单质的摩尔质量相等，则该氢化物的结构式为；C的另一种氢化物与D的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取C的该气态氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．
12．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
WXYZ
结构
或性质		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度　　　d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．
19．写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（　　）
A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

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