题目内容
11．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
分析 A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．在溶液中FeI2与氯气3：4反应，电离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化；
D．由于NH4HSO4过量，溶液显酸性，无NH3•H2O存在．
解答 解：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，不能生成Fe2+，故A错误；
B．生成物HClO会将CaSO3氧化为CaSO4，离子反应为Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．在溶液中FeI2与氯气3：4反应，电离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-，故C正确；
D．由于NH4HSO4过量，溶液显酸性，无NH3•H2O存在，发生Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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