12．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
11．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置的气密性（填操作名称）．
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？不需要，因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸．
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO2（写化学式）．
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊．
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
①验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰．
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为Fe和FeO（写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．
9．绿矾（FeSO4•7H2O）在工业上有重要的用途．图是FeSO4•7H2O实验室制备流程图．根据题意完成下列填空

（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污，是因为CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，酯在碱性条件下完全水解（结合离子方程式解释），反应Ⅰ需要加热，其原因是升高温度，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配置，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶
（3）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）判断反应Ⅱ完成的现象是铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生．
（5）操作A是过滤，操作B是洗涤、干燥．
8．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺铁会引起缺铁性贫血疾病．
②抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，MgCO3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素属于处方药（选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有R（选填“OTC”或“R”）．
7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为Al2S3．
（2）B的电子式为．
（3）写出反应A+B→D+E的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）写出反应D+G→H的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
6．盱眙县澳吉尔国际绿博园，采用智能化温室，以盆式、墙式、床式、管式、柱式等新型栽培技术，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充满春意的画卷．
①能引起温室效应的气体主要是CO2；
②新鲜的瓜果蔬菜富含维生素C，多吃可以预防坏血病．
③要定期进行消毒，通常使用过氧乙酸（CH3COOOH），其制备方法以醋酸、双氧水为原料加以制备，写出其化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．
5．化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4（填化学式）
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．
a．高                 b．低               c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是a（填字母）．
a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光导纤维．
4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
D．
3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA
 0  154229  154237  154243  154247  154253  154255  154259  154265  154267  154273  154279  154283  154285  154289  154295  154297  154303  154307  154309  154313  154315  154319  154321  154323  154324  154325  154327  154328  154329  154331  154333  154337  154339  154343  154345  154349  154355  154357  154363  154367  154369  154373  154379  154385  154387  154393  154397  154399  154405  154409  154415  154423  203614 

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