4．分子式为C5H12O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
．
．
、
．
和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体 
的合成路线流
呈弱碱性，易被氧化
．
．
20．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
19．
近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关．与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象．臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：
（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是abdef（填序号）．
a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业
（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值． 随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O2=2NO2．8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：NO2=NO+O产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为c（填序号）．
a．8：00 b．10：00 c．15：00 d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为77.9g/mol，N2O4的分解率（即转化率）为53.1%．（计算结果均保留三位有效数字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：
据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的$\frac{1}{4}$．
近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关．与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象．臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是abdef（填序号）．
a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业
（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值． 随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O2=2NO2．8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：NO2=NO+O产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为c（填序号）．
a．8：00 b．10：00 c．15：00 d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为77.9g/mol，N2O4的分解率（即转化率）为53.1%．（计算结果均保留三位有效数字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：
| 实验序号 | c（NH4+）/mol•L-1 | c（NO2-）/mol•L-1 | ν/mol•L-1•s-1 |
| 1 | 0.0100 | 0.200 | 5.4×10-7 |
| 2 | 0.0200 | 0.200 | 1.08×10-6 |
| 3 | 0.200 | 0.040 | 2.16×10-6 |
| 4 | 0.200 | 0.060 | 3.24×10-6 |
17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 | |
| B． | 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 | |
| C． | 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 | |
| D． | a与b之间容易形成离子化合物 |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |
15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（ ）
0 154185 154193 154199 154203 154209 154211 154215 154221 154223 154229 154235 154239 154241 154245 154251 154253 154259 154263 154265 154269 154271 154275 154277 154279 154280 154281 154283 154284 154285 154287 154289 154293 154295 154299 154301 154305 154311 154313 154319 154323 154325 154329 154335 154341 154343 154349 154353 154355 154361 154365 154371 154379 203614
| A． | 青蒿素易溶于水和酒精 | |
| B． | 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环 | |
| C． | 青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键 | |
| D． | 青蒿素和纤维素都属于高分子化合物 |