Question

3．将3.00gNa₂CO₃和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml与21.00m1 0.1050mol•L^-1盐酸溶液完全反应（以甲基橙为指标剂），求混合物中氯化钠的百分含量．

Answer 1

分析 混合物中只有碳酸钠与盐酸反应，根据n=cV可计算出25mL样品溶液消耗HCl的物质的量，然后计算出250mL样品溶液完全反应消耗HCl的物质的量，再结合反应方程式计算出碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算出碳酸钠的质量，从而可计算出混合物中氯化钠的质量，最后计算出混合物中氯化钠的质量分数．

解答 解：21.00m1 0.1050mol•L^-1盐酸溶液中含有HCl的物质的量为：0.1050mol•L^-1×0.021L=0.002205mol，则250mL碳酸钠、氯化钠溶液与盐酸完全反应消耗HCl的物质的量为：0.002205mol×$\frac{250mL}{25mL}$=0.02205mol，
根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，原混合中碳酸钠的物质的量为：0.02205mol×$\frac{1}{2}$=0.011025mol，其质量为：106g/mol×0.011025mol=1.16865g，
则原混合物中含有NaCl的质量为：3.00g-1.16865g=1.83135g，
所以混合物中氯化钠的质量分数为：$\frac{1.83135}{3.00g}$×100%=61.045%，
答：混合物中氯化钠的质量分数为61.045%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．