17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓．
15．按要求填空：
（1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40gSO3所含硫原子数相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．
14．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（4）CA3中心原子C的杂化类型是sp3杂化，分子的立体构型是三角锥形．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
12．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．新制氯水久置后酸性增强
B．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
11．化石燃料开采、加工过程常产生H2S废气，H2S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
（1）写出H2S的结构式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H2S?HS-+H+，将少量氨气通入H2S溶液中反应的化学方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中保持溶液中Fe3+的物质的量不变，当有1mol H2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol．
（4）H2S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H2．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S2．
10．浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如右图所示，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
9．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）
A．NCl3为非极性分子
B．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
C．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
8．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（　　）
A．铝和氢氧化钠溶液共热
B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
C．明矾溶液中滴入过量氨水
D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
 0  154149  154157  154163  154167  154173  154175  154179  154185  154187  154193  154199  154203  154205  154209  154215  154217  154223  154227  154229  154233  154235  154239  154241  154243  154244  154245  154247  154248  154249  154251  154253  154257  154259  154263  154265  154269  154275  154277  154283  154287  154289  154293  154299  154305  154307  154313  154317  154319  154325  154329  154335  154343  203614 

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