题目内容

12．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．新制氯水久置后酸性增强
B．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

分析 A、新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应；
C、因为氯气具有强氧化性，可用于杀菌，消毒，漂白，与氯气有毒无关；
C、HCl可被饱和食盐水吸收，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小；
D、新制的氯水显酸性和漂白性．

解答 解：A、新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应，溶液酸性增强，故正确；
B、因为氯气具有强氧化性，可用于杀菌，消毒，漂白，与氯气有毒无关，故B错误；
C、HCl可被饱和食盐水吸收，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，故C正确；
D、新制的氯水显酸性和漂白性，所以新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；
故选B．

点评 本题需要注意的是氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性．

练习册系列答案
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2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号，溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMmO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
3．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．澄清石灰水和稀硝酸的反应B．Mg（OH）2和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和碳酸的反应D．氢气和氧气的反应
20．下列关于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
①溶液中含有1mol Na2SO4　②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液　④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A．①③B．②④C．③④D．②③
7．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（　　）
A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
4．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
2．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　）
 X气体Y溶液Z溶液试管中现象
ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄
BCO2氯化钡溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D

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