设NA为阿伏加德罗常数的值.下列各项叙述正确的是( )①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3NA③标准状况下.44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L2mol•L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体.氢氧化铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的电子数为8N_A
⑧在标准状况下，2.8gN₂和2.8gCO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

分析 ①氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断；
②过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
③一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
④铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑥求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
⑦1个CH₃⁺含8个电子；
⑧质量换算物质的量，结合分子中的电子数进行计算；
⑨蔗糖水溶液中含有水分子分、蔗糖分子据此判断；
⑩标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体．

解答解：①氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A，故错误；
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3N_A，故正确；
③标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L0₂的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N_A，故错误；
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数小于2N_A，故错误；
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故氢氧化铁胶粒的个数小于2N_A个，故正确；
⑥6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4N_A个，故正确；
⑦个CH₃⁺含8个电子，则1molCH₃⁺所含的电子数为8N_A，故正确；
⑧氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相同，所以2.8gN₂和2.8gCO物质的量相同为0.1mol，所含电子1molN₂中含电子为14mol，1molCO中含电子为14mol，所以0.1molN₂和CO含电子数为1.4N_A，故正确；
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中还有水分子，故错误；
⑩标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故⑩错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．

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