12．相对分子质量为114的烷烃.分子中含有两个相同支链的同分异构体共有A．7种B．6种C．5种D．4种——青夏教育精英家教网——

12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

11．下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金刚石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥环丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧

（1）互为同位素的是③；（2）互为同素异形体的是①②；（3）互为同系物的⑧；（4）互为同分异构体的是⑥；（5）属于同种物质的是⑤．

10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO₂混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：

物质	C	CO	C₂H₆	C₂H₅OH
燃烧热/KJ•mol^-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C₂H₆（写化学式）．

9．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式符合XY₂型的化合物可能由同一主族元素构成
	B．	只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
	C．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
	D．	所有的非金属元素都位于元素周期表的右半区

8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）

	A．	W分子中碳、氢质量比为1：2		B．	W同分异构体有5种
	C．	经红外光谱测定W最多有4个甲基		D．	在核磁共振氢谱中W最少有2个峰

7．有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A 不能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）A 中官能团名称是羰基和醇羟基．
（3）D+E→F 的反应类型为酯化反应．
（4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为

．若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能与2mol Na 反应
d．X 不与NaHCO₃或NaOH 反应，也不与Br₂ 发生加成反应．

6．ClO₂与Cl₂ 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打开B的活塞，A 中产生Cl₂ 和ClO₂，反应化学方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y₂X₂ 中Y 原子的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂ 含有σ 键的数目为3×6.02×10²³．
（2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N₂O．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为CuCl+NO₃^-+2H⁺=Cu²⁺+Cl^-+NO₂↑+H₂O．

4．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-3　mol•L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10^-3　mol•L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

	A．	2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10^-4 mol•L^-1•s^-1
	B．	在该温度下K=5
	C．	若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
	D．	某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

0 154113 154121 154127 154131 154137 154139 154143 154149 154151 154157 154163 154167 154169 154173 154179 154181 154187 154191 154193 154197 154199 154203 154205 154207 154208 154209 154211 154212 154213 154215 154217 154221 154223 154227 154229 154233 154239 154241 154247 154251 154253 154257 154263 154269 154271 154277 154281 154283 154289 154293 154299 154307 203614