题目内容

9．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
A．分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素构成
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．所有的非金属元素都位于元素周期表的右半区

分析 A．分子式符合XY2型可能是SO2、CO2；
B．分子中质子数等于电子数；
C．根据元素周期表判断；
D．第IA主族中的H元素属于非金属元素．

解答 解：A．分子式符合XY2型可能是SO2、CO2，其中SO2的S、O元素属于同一主族，故A正确；
B．不仅原子中质子数与核外电子数相等，而且分子中质子数也等于电子数，故B错误；
C．在周期表中，第六周期和第七周期分别含有32种元素，含有的元素种类最多，所以目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故C错误；
D．第IA主族中的H元素属于非金属元素，H元素位于元素周期表的左半区，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素周期表的结构和应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见元素在周期表中的位置．

练习册系列答案
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19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．
20．2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO2的转化率为45%
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
17．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02．已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点-59C，沸点11℃，具有强氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
④HClO2是强酸．
（1）A装置中电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）B装置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分离收集．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含
量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL cmol-L-lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代数式表示）．
（5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：

①反应器I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．
4．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
14．下列说法正确的是（　　）
A．1.5g-CH3中含有的电子数为6.02×1023
B．标准状况下.22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．VL amo1•L-1氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023．
3．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．
（1）在试管I中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）．
20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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