16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸.最合理的操作顺序是( )①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热 ③与浓硫酸共热到170℃④一定条件下与氯气加成 ⑤在Cu——青夏教育精英家教网——

16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是（　　）
①与NaOH的水溶液共热　 ②与NaOH的醇溶液共热　 ③与浓硫酸共热到170℃
④一定条件下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）₂共热．

②④①⑤⑥

②④①⑥⑤

①③④②⑤

①③④②⑥

15．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，既可以与Br₂发生加成反应，又可以与Br₂发生取代反应
	B．	1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物
	D．	可以与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

14．有机物CH₂=CHCH₂CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥缩聚　⑦加聚，其中可能由于分子结构中含有“-OH”而发生的反应（　　）

①③④⑤⑥

13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO₄，该生产工艺流程如下

（1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb²⁺、Zn²⁺（填离子符号）．
（2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
（3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO₃（填化学式）．
（4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO₄^2-进入HNO₃与Pb²⁺产生PbSO₄沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
（5）步骤（iii）中Pb（NO₃）₂的作用是CaSO₄（s）+Pb²⁺（aq）=PbSO₄（s）+Ca²⁺（aq）（填离子方程式）．
（已知：25℃时，K_sp（CuSO₄）=4.9×10^-5、K_sp（PbSO₄）=1.1×10^-8）

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E₂D的电子式

．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H₃O⁺．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m₂g．下列说法正确的是AC．
A．m₁一定大于m₂B．剩余固体m₂中一定没有单质Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe²⁺D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu²⁺．

10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）

$\frac{a}{a+2b}$

9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K₂FeO₄晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

8．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是S，生成沉淀的离子方程式2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）沉淀乙是Al（OH）₃，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙是BaCO₃，可能有BaSO₄，设计实验证明在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO₃外还有BaSO₄，若全部溶解，则仅有BaCO₃．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

0 154038 154046 154052 154056 154062 154064 154068 154074 154076 154082 154088 154092 154094 154098 154104 154106 154112 154116 154118 154122 154124 154128 154130 154132 154133 154134 154136 154137 154138 154140 154142 154146 154148 154152 154154 154158 154164 154166 154172 154176 154178 154182 154188 154194 154196 154202 154206 154208 154214 154218 154224 154232 203614