题目内容

14．有机物CH2=CHCH2CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥缩聚　⑦加聚，其中可能由于分子结构中含有“-OH”而发生的反应（　　）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．②③④⑤D．①③④⑤⑥

分析 CH2=CHCH2CH（OH）COOH中含碳碳双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．

解答 解：含-OH可发生取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、缩聚反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质及分析与应用能力的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性质
①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．
2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．
9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K2FeO4晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
6．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$
20．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》．下列措施不符合节能减排的是（　　）
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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