6．对于反应N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0.在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．两种不同的温度比较:T1＞T2B．A.C两点的反应——青夏教育精英家教网——

6．对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种不同的温度比较：T₁＞T₂
	B．	A、C两点的反应速率：A＞C
	C．	B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK₂．

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s¹；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）N＞O＞S．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1 mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

3．将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（　　）

$（m+\frac{n}{3}）$ mL

$\frac{n-m}{3}$ mL

$\frac{4n-m}{12}$ mL

2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）

项目	熔点/°C	密度/ （g•cm^-3）	硬度（金刚石为10）	导电性（银为100）
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
铁	1 535	7.86	4.5	17

从性能看，该合金不适合制（　　）

1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）

20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
C	水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

19．卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
a．能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO₂
c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C₉H₁₆NO₃S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定条件}{→}$（高分子化合物），则B→F的化学方程式为

；高分子化合物H的结构简式为

．
（5）D的消去产物F的结构简式为

，F有多种同分异构体，如

等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
a．含有苯环，不含甲基
b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
c．苯环上一氯代物只有一种．

18．各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（部分反应物、生成物已略去）

（1）A中所含元素为Fe、C，G的化学式为Na₂O₂．
（2）J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用离子方程式解释）．
（3）写出C与H反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定条件下，E和J能否发生反应能（填“能”或“否”）．若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的质量分数是$\frac{14}{15}$，则A的化学式为Fe₃C．A与B的化学反应方程式为Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t₂时反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

0 154035 154043 154049 154053 154059 154061 154065 154071 154073 154079 154085 154089 154091 154095 154101 154103 154109 154113 154115 154119 154121 154125 154127 154129 154130 154131 154133 154134 154135 154137 154139 154143 154145 154149 154151 154155 154161 154163 154169 154173 154175 154179 154185 154191 154193 154199 154203 154205 154211 154215 154221 154229 203614