题目内容

2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）
项目熔点/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金刚
石为10）		导电性
（银为100）
某合金2 5003.007.42.3
铁1 5357.864.517
从性能看，该合金不适合制（　　）
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳

分析 从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．

解答 解：A．合金的导电性差，不能做电源线，故A正确；
B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；
C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；
D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol/L，则C（SO42-）为$\frac{a}{2}$mol/L．
13．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH2CH2Br，D中含有的官能团名称是醛基、羧基，D→E的反应类型是加成反应．
（2）试剂X为NaOH水溶液，反应B→C的化学方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有关G的叙述不正确的是ad．
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1 mol G最多能与3 mol H2发生加成反应
（4）G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种
②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
（5）已知姜黄素的分子式为C21H20O6，且分子中只有2个甲基，其结构简式是．
10．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池．
（1）该电池的负极材料是锌或Zn，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是AB（填所有可能的电极选项），正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是ABD（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
7．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
14．食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域做出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
（2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
（3）反应②的化学反应方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：（苯环上基团位置可换）；
①含有联苯结构单元（）
②在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液显紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成  的流程图，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．
11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E2D的电子式．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．
12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（　　）
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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