题目内容

20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（　　）
序号化学反应事实影响化学反应因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度
C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂
D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
A．AB．BC．CD．D

分析 根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识，仔细分析各选项发现，只有D项中把铜片和铜粉看成是不同反应物种类是不合理的．

解答 解：A．铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了．故A正确；
B．碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点．故B正确；
C．水和双氧水是两种物质，不能比较得出结论，故C错误；
D．铜片与铜粉表面积不同，表面积越大，反应速率越大，故D正确．
故选C．

点评 本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，在解此类题时，首先要分析题中所给的条件，然后结合具体的问题进行分析解答．

练习册系列答案
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10．如果25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列说法错误的是（　　）
A．100℃下水的电离程度较大B．前者的C（H+）较后者小
C．水的电离过程是一个放热过程D．温度越高，Kw越大
11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H2 b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少数据，无法计算
8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
15．下列叙述正确的是（　　）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．
12．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（　　）
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O
9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K2FeO4晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
10．运用元素周期表和元素周期律，下列推断中不正确的是（　　）
A．砹（第ⅦA）是一种有色固体，它的气态氰化物很不稳定，砹化银为有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附件可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性比较为：盐酸＞氢溴酸

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