19．下列说法错误的是（　　）
A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快
18．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果
B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用
17．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7
沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间（至少一条）．
（2）调pH=4.0是为了除去Fe3+
（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：2Fe2++1H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（　　）
（5）通入SO2的目的是将六价铬元素还原成三价铬元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4．
16．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃时，反应3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
②不能说明反应达到平衡状态的是C．
A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大…‘变小”或“不变”）．
15．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序号实 验操作现 象结 论
①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振荡 Ⅲ
③滴加少量溴水，振荡 Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色
（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
14．根据反应现象填空
（1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．
氧化剂Cl2，还原剂NH3，
氧化产物NH4Cl，还原产物N2．
12．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
11．下列有关应用中，不科学的是（　　）
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
10．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2
 0  154007  154015  154021  154025  154031  154033  154037  154043  154045  154051  154057  154061  154063  154067  154073  154075  154081  154085  154087  154091  154093  154097  154099  154101  154102  154103  154105  154106  154107  154109  154111  154115  154117  154121  154123  154127  154133  154135  154141  154145  154147  154151  154157  154163  154165  154171  154175  154177  154183  154187  154193  154201  203614 

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