题目内容
11．下列有关应用中，不科学的是（ ）| A． | 用铝丝作高压电缆 | B． | 用不锈钢碗存放食醋 | ||
| C． | 用铝槽车运输浓硫酸 | D． | 用硬铝作制航天器的材料 |
分析 A．铝具有良好的导电性，可用作电缆；
B．食醋中含有醋酸，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
D．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等．
解答 解：A．铝为活泼金属，具有良好的导电性，用铝丝作高压电缆是利用其导电性，故A正确；
B．用不锈钢碗存放食醋，食醋中的乙酸和不锈钢中的铁反应，不锈钢被腐蚀，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化形成致密氧化膜阻止反应进行，所以能用铝槽车运输浓硫酸，能说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；
D．铝属于轻金属，硬铝属于铝的合金，硬度大，耐腐蚀，可用硬铝作制航天器的材料，故D正确；
故选B．
点评 本题考查铝的性质以及合金，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
3．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl- | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |