题目内容

18．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果
B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用

分析 A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂；
C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，长期服用元素的过量摄入对人体是有害．

解答 解：A．漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH-，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故B正确；
C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，多角度考查金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握金属的性质及应用，难度不大．

练习册系列答案
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8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为sp3．
（5）SO42-的空间构型是正四面体，与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．
6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．
13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．
氧化剂Cl2，还原剂NH3，
氧化产物NH4Cl，还原产物N2．
3．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
10．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA
7．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：
8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 开始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

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