题目内容
13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．氧化剂Cl2，还原剂NH3，
氧化产物NH4Cl，还原产物N2．
分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答 解：反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，NH4Cl为还原产物，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，N2为氧化产物，
故答案为：Cl2；NH3；NH4Cl；N2．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 | |
| B． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 | |
| C． | 施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
4．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂． |
| D | 室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．
1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2．
①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2．
| A． | ②④⑦⑧⑨ | B． | ②④⑦⑨ | C． | ③④⑦ | D． | ④⑤⑦⑨ |
8．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（ ）
| A． | KClO3 | B． | CH3Cl | C． | CCl4 | D． | 氯水 |
18．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果 | |
| B． | 用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒 | |
| C． | 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 | |
| D． | 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用 |
5．
利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是（ ）
利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 浓盐酸 | 石灰石 | NaAlO2溶液 | 乙中有无色气泡，丙中先出现沉淀后消失 | 氢氧化铝溶于碳酸 |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 乙中蔗糖变黑色、丙中溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | 乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（ ）
| A． | 2n（C）+n（N）+2 | B． | 2n（C）+2n（N）+n（O） | C． | 3n（C）+2n（O）+2 | D． | 2n（C）+2n（N）+2 |
3．
氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中t1时引起平衡移动的条件可能是升高温度 | |
| B． | 表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6 | |
| C． | 温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{16}{{a}_{2}}$ | |
| D． | 在t2～t3时间段，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变 |