19．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H2SO4．
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在阴极析出，其质量为16.25 mg．
18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比为：（　　）
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W和Z形成的物质中只含离子键
D．由Y形成的氢化物中可能是H2Y或YH3、YH4
16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
（1）该溶液中肯定含有的离子有H+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）各离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4；
（3）肯定不含的阳离子有Na+、Mg2+、Fe3+；
（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体         b．适当升高温度
c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂．
14．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度5.0mol/L．
13．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中液体
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、浓氨水NH3
Ⅲ过氧化钠、水O2H2O
Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
（1）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（2）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
（4）该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②使量气管与干燥管两端液面相平；③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
编号镁铝合金量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．
12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
11．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1 000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
阳离子NH4+、H+、Na+
阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．
 0  153987  153995  154001  154005  154011  154013  154017  154023  154025  154031  154037  154041  154043  154047  154053  154055  154061  154065  154067  154071  154073  154077  154079  154081  154082  154083  154085  154086  154087  154089  154091  154095  154097  154101  154103  154107  154113  154115  154121  154125  154127  154131  154137  154143  154145  154151  154155  154157  154163  154167  154173  154181  203614 

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