现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中.有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板.向溶液中加入8.4g铁粉.经充分反应.溶液中还存在4.8g不溶解的物质．(设溶液体积不变.且不考虑金属离子水解)．请回答下列问题:(1)充分反应后.溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu．(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．(3)比较Fe2+.Fe3+.Cu2+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度5.0mol/L．

分析（1）依据Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂计算即可；
（2）反应顺序是Fe先和过量的Fe³⁺反应，再置换部分Cu²⁺，据此回答判断；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此回答；
（4）利用物质的量守恒以及电子得失守恒计算即可．

解答解：（1）加入Fe粉前，溶液中有Cu²⁺，Fe²⁺，Cl^-，可能还有Fe³⁺，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe³⁺，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu，故答案为：Cu；
（2）反应顺序是Fe先和过量的Fe³⁺反应，再置换部分Cu²⁺，溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺，存在Cl^-、Fe²⁺、Cu²⁺，故答案为：Fe³⁺；
（3）由化学方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe³⁺大于Cu²⁺，根据金属活动顺序表，Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性顺序是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（4）加入Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe³⁺反应，再置换部分Cu²⁺，所以存在Cl^-，Fe²⁺，Cu²⁺；溶液中剩余的Cu元素为9.6-4.8=4.8g，0.075mol，综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原了Fe³⁺，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe³⁺0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe²⁺，故[Fe²⁺]=$\frac{0.15+0.45}{0.12}$mol/L=5.0mol/L，
故答案为：5.0．

点评本题主要考查的是铜以及铁之间的转化关系、计算，侧重于考查学生的分析问题、解决问题的能力，题目难度中等，注意把握发生的反应以及各物质之间的关系．

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L^-1的气体E 1.12L．
（1）E的结构式N≡N
（2）沉淀D的化学式CuCN
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺，并设计实验方案证明Na₂SO₃溶液是否变质取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

13．共价化合物中某元素的化合价是（　　）

	A．	该元素原子的最外层电子数
	B．	化合时该元素的一个原子得到的电子数
	C．	该元素一个原子结合其他元素原子的个数
	D．	该元素一个原子与其他原子形成共用电子对的数目

2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O、Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
（2）有以下仪器：
A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．

19．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H₂SO₄．
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe ³⁺、Fe ²⁺、A1 ³⁺、Cu ²⁺、Cd ²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH₃•H₂ O　　　C．ZnOH 　　 D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的离子方程式为，Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在阴极析出，其质量为16.25 mg．

6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（　　）

	A．	醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
	B．	分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
	C．	两种溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
	D．	分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）

${\;}_{y+n}^{m+y-n}$X

D．

${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过半透膜　　⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸　　⑦不能透过滤纸　　⑧静置后会析出黑色沉淀．

试题分类