题目内容

10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．

分析 （1）该反应为气体体积不变的可逆反应，压强不影响化学平衡；
（2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，且为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足2molA和1molB．

解答 解：（1）缩小容器体积，相当于增大压强，由于该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，
故答案为：不；
（2）根据等效平衡，把各物质都换算成方程式左边的物质，与初始加入的2molA和1molB相等即可，
A.4mol A+2mol B 与初始2mol A和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；
B.3molC+l mol D换算成A、B，则A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；
C.2mol A+1mol B+1mol D，由于D为固态，不影响化学平衡，则与原反应中2mol A和1molB互为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为1.2mol/L，故C正确；
故答案为：BC．

点评 本题考查了等效平衡的影响、等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的类型及判断方法，明确化学平衡及其影响因素，本题解答中注意D的状态为固体，为易错点．

练习册系列答案
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8．25℃时，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4
9．已知醋酸与氢氧化钠在溶液中发生下列反应①，醋酸钠在溶液中又能跟水发生下列反应②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化学方程式①和②可合并写为
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列叙述正确的是（　　）
A．反应①和②都是离子反应B．反应①和②都吸收热量
C．反应①和②都放出热量D．反应③既不吸收热量也不放出热量
6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．
（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．
Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．
（5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．
15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体         b．适当升高温度
c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂．
2．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）
A．再加点溶质到容量瓶中去B．影响不大，不再处理
C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液D．重新配制
19．下列有关说法或表示正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
D．乙醇分子的比例模型：
20．下列实验操作中正确的是（　　）
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水

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