9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸.则(1)需要该硫酸的体积为6.3mL,(2)有以下仪器:A．烧杯B.100mL量筒C.250——青夏教育精英家教网—

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
（2）有以下仪器：
A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向MgCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg²⁺沉淀完全，则溶液中不含Mg²⁺
	B．	Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
	C．	25℃时，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

6．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO_x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战．试回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
则由CH₄将NO₂完成还原成N₂，生成CO₂和水蒸气的热化学方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1；
（2）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离常数K_a=9.7×10^-4mol•L^-1，
NO₂^-的水解常数为K_h=8.0×10^-10mol•L^-1，则该温度下水的离子积常数=K_a×K_h（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．不同温度下，CO的平衡转化率如图1所示：图中T₁、T₂、T₃的高低顺序是T₁＜T₂＜T₃，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．

（4）化工上还可以利用CH₃OH生成CH₃OCH₃．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为放热反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．
（5）CH₃OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，电池工作时的示意图如图2所示：质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全分解的产物．
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
②98%浓硫酸能顺利吸收SO₃．
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH₃或SO₃，D装置可以检验分解产物中是否含有SO₂．
（2）加热前先通一会儿N₂，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．
Ⅱ．乙同学猜想（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解时可能生成了SO₃，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO₃和SO₂．
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．
（5）已知饱和SO₂水溶液中c（SO₃^2-）=6.0×10^-8 mol•L^-1，Ksp（BaSO₃）=5.4×10^-7．通过计算判断在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量纯净的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO₃，理由是NH₃和SO₂同时通入BaCl₂溶液中，能生成BaSO₃白色沉淀；为了进一步证明是否有SO₃生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO₃生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO₃生成．

4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）三种酸由强至弱的顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺能力由大到小为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）c（NH₄⁺）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
A．NH₄Al（SO₄）₂    B．NH₄HCO₃    C．NH₄HSO₄    D．NH₄NO₃    E．CH₃COONH₄
（5）等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
A．c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）    B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CH₃COO^-）    D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

3．

某化学探究小组为探究能与碳反应的浓硫酸的最低浓度，设计了如图实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）根据图中所示组装实验装置，在加人试剂前需进行的操作是检验装置气密性．
（2）向圆底烧瓶中加人20mL 18mol•L^-1硫酸和足量炭粉并加热，烧瓶中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）烧杯中盛有足量Na0H溶液，它吸收的物质是CO₂、SO₂（填化学式）；利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了防倒吸．
（4）待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应完全．然后从活塞a处通人足量空气，目的是SO₂气体全部进入烧杯中．该实验装置中使用长导管的目的是冷凝回流．
（5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加人足量Ba（0H）₂溶液和稀硝酸．再经过滤、洗涤、干燥后称得硫酸钡的质量为27.96g，则能与碳反应的硫酸的浓度最低是6mol/L．

2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O、Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO₂+Cl₂+H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

1．

如图是实验室用铜片与浓硫酸反应制取SO₂，并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若试管2中的溶液是KMnO₄酸性溶液，反应一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液褪色，说明了SO₂具有还原性；
（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反应的SO₂气体（或SO₂尾气处理，避免环境污染）；
（4）反应结束后，为了观察产物硫酸铜的蓝色溶液，需将试管1中的溶液稀释，具体的操作是将试管沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

8．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	KNO₃ NaCl NaOH		B．	KOH Na₂CO₃ HCl
	C．	KNO₃ NaOH FeCl₃		D．	AgNO₃ BaCl₂ HNO₃

0 153986 153994 154000 154004 154010 154012 154016 154022 154024 154030 154036 154040 154042 154046 154052 154054 154060 154064 154066 154070 154072 154076 154078 154080 154081 154082 154084 154085 154086 154088 154090 154094 154096 154100 154102 154106 154112 154114 154120 154124 154126 154130 154136 154142 154144 154150 154154 154156 154162 154166 154172 154180 203614

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