Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 向MgCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg²⁺沉淀完全，则溶液中不含Mg²⁺
• B． Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
• C． 25℃时，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
• D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．氢氧化镁在溶液中存在溶解平衡；
B．对于不同类型的难溶物，不能直接根据溶度积判断其溶解度大小；
C．从难溶电解质的转化的角度分析；
D．碘化银比氯化银更难溶，则溶液中氯离子浓度大于碘离子．

解答 解：A．向MgCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁在溶液中存在溶解平衡，则Mg²⁺沉淀完全时溶液中仍然含有Mg²⁺，故A错误；
B．当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小，故B错误；
C．化学反应可向Ksp小的方向进行，因K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），ZnS浊液中加入硫酸铜溶液，可转化为CuS沉淀，故C正确；
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，氯化银的溶解度大于碘化银，则所得溶液的c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶度积与溶解度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．