17．如图所示的四个实验中.能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应的实验是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

17．如图所示的四个实验中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑反应的实验是（　　）

16．可以将反应Zn+Br₂═ZnBr₂设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）

Br₂+2e^-═2Br^-

2Br^--2e^-═Br₂

Zn-2e^-═Zn²⁺

Zn²⁺+2e^-═Zn

15．在密闭容器里，2A+B?2C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，则（　　）

14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

13．废旧电池必须集中回收处理的首要原因是（　　）

	A．	利用电池外壳的金属材料
	B．	防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
	C．	不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
	D．	回收其中石墨电极

12．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C₁₆H₁₄O₄）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg．
（1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式

（4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式

i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式

11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s¹
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C=O）分子内的O-C-H键角．
（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm．

10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$

，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化（取代）．
（2）Y的结构简式为

，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：

（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以

为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

9．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al（ OH）₄]^-的结构式

，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30 个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方相氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

8．CN^-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

I．双氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的电子式为

，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）碱性条件下加入H₂0₂除CN^-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
Ⅱ．CN ^-和C_r20₇^2-联合废水处理法
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂0₇^2-，至少消耗Na₂S₂O₃0.3mol．
Ⅲ，电化学法处理CN ^-如2图装置模拟电化学法处理CN ^-，有关结果见表．

实验序号	电极（X）	NaCI溶液浓度（mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数（A）
（1）	Fe	O．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	0₂	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
（6）该实验表明电化学法处理CN ^-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、氧气的浓度．

0 153982 153990 153996 154000 154006 154008 154012 154018 154020 154026 154032 154036 154038 154042 154048 154050 154056 154060 154062 154066 154068 154072 154074 154076 154077 154078 154080 154081 154082 154084 154086 154090 154092 154096 154098 154102 154108 154110 154116 154120 154122 154126 154132 154138 154140 154146 154150 154152 154158 154162 154168 154176 203614