题目内容

17．如图所示的四个实验中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应的实验是（　　）
A．B．C．D．

分析 Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．

解答 解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，
故选C．

点评 本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
8．25℃时，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4
5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，Fe2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
12．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg．
（1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）
A．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式．
2．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，回答下列问题：

（1）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出甲装置中碳棒的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②乙装置中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
乙装置碳棒的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳棒电极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．
（2）若两装置中均为500mL CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色固态物质析出的是甲装置中的碳棒．
②乙装置电解时总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出乙装置的铁棒，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入氧化铜粉末的质量为2．（假设电解前后溶液的体积不变）
9．已知醋酸与氢氧化钠在溶液中发生下列反应①，醋酸钠在溶液中又能跟水发生下列反应②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化学方程式①和②可合并写为
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列叙述正确的是（　　）
A．反应①和②都是离子反应B．反应①和②都吸收热量
C．反应①和②都放出热量D．反应③既不吸收热量也不放出热量
6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
19．下列有关说法或表示正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
D．乙醇分子的比例模型：

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