17．下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）
| 选项 | 化学式 | 电子式或含有的化学键类型 | 物质的性质 | 与性质相对应的用途 |
| A | NaClO | 离子键、共价键 | 强氧化性 | 消毒液 |
| B | H2O2 |  | 不稳定，易分解 | 医用消毒剂 |
| C | NH3 | 共价键 | 水溶液呈弱碱性 | 工业制硝酸 |
| D | NaHCO3 | 离子键 | 受热易分解 | 泡沫灭火器 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（R，R′为烃基或氢）
（R，R′为烃基）
．
．
．
14．
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有关说法正确的是（ ）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 | |
| B． | 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍 | |
| C． | 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高 | |
| D． | H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同 |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA | |
| B． | 9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA | |
| C． | 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA | |
| D． | 1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（ ）
0 153976 153984 153990 153994 154000 154002 154006 154012 154014 154020 154026 154030 154032 154036 154042 154044 154050 154054 154056 154060 154062 154066 154068 154070 154071 154072 154074 154075 154076 154078 154080 154084 154086 154090 154092 154096 154102 154104 154110 154114 154116 154120 154126 154132 154134 154140 154144 154146 154152 154156 154162 154170 203614
| A． | 氨水 | B． | 硝酸 | C． | 醋 | D． | 卤水 |
．
．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：
）和烃W为主要原料制备有机物3-乙基-1，6-已二酸的合成路线
，Z：
；
．
自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
．