题目内容

13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有关说法正确的是（　　）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

分析 A．氯气被还原生成盐酸；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；
C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；
D．结合反应的方程式判断．

解答 解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；
C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
D．18 g重水（D2O）所含电子数为10NA
4．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H19O
B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
C．能发生取代、氧化、还原反应
D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物
1．如图是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如所示：

已知：
i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名称为甲醛，B含有的官能团是醛基．
（2）②的反应类型是加成反应．
（3）①的反应的化学方程式为．
（4）③的反应的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
（5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是（任写一种）．
（6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的
路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．
8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式．
（2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高锰酸钾溶液         D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）3（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，几乎得不到Al（OH）2Cl．
18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子
5．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
（4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）
2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH3COOCH═CH2．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
（3）下列有关说法正确的是a．
a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应       III．能发生水解反应．
3．下列同组中的两种化合物，互为同分异构体的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔
B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔
D．2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯

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