题目内容
17．下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）| 选项 | 化学式 | 电子式或含有的化学键类型 | 物质的性质 | 与性质相对应的用途 |
| A | NaClO | 离子键、共价键 | 强氧化性 | 消毒液 |
| B | H2O2 |  | 不稳定，易分解 | 医用消毒剂 |
| C | NH3 | 共价键 | 水溶液呈弱碱性 | 工业制硝酸 |
| D | NaHCO3 | 离子键 | 受热易分解 | 泡沫灭火器 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性；
B．双氧水是共价化合物，只存在共价键；
C．氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，工业制取硝酸的原料是氨气；
D．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳．
解答 解：A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故A正确；
B．双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为
，故B错误；
C．氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，该现象属于化学性质，故C错误；
D．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，与其稳定性强弱无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及化学键、电子式、物质性质及用途等知识点，明确物质组成、结构、性质和用途之间关系是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．
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7．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N2的转化率等于NH3的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N2）与v（H2）的比值不变 D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | |||||
| 0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N2的转化率等于NH3的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N2）与v（H2）的比值不变 D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油 | |
| B． | 煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃 | |
| C． | 在水电离出H+浓度为1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA | |
| B． | 9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA | |
| C． | 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA | |
| D． | 1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
2．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| D． | 整个反应过程中，氧化剂为O2 |
9．
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，铝为负极、石墨为正极 | |
| B． | 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4 | |
| C． | 放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17- | |
| D． | 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C． | 用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽 | |
| D． | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 |
7．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素．X、Z同主族，且原子序数相差10；Y的最外层电子数是电子层数的三倍；W可与X、Z形成XW和ZW型化合物．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化合物XW中含有共价键 | |
| B． | 化合物ZW中含有离子键 | |
| C． | X和Z可以形成离子化合物ZX | |
| D． | 化合物ZYX和ZYW所含有的键型不一样 |