7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.(1)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行.测得数据如表:不同——青夏教育精英家教网——

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N₂的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N₂的转化率等于NH₃的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N₂）与v（H₂）的比值不变 D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L．

6．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol•Lˉ¹的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
（4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

5．实验室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是117g．

4．相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A
	B．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 N_A
	D．	18 g重水（D₂O）所含电子数为10N_A

2．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂属于碳链异构
	B．	和属于位置异构
	C．	CH₂═C（CH₃）₂和CH₃CH═CHCH₃属于官能团异构
	D．	CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃属于位置异构

1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（　　）

	A．	用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃）
	B．	向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）制做豆腐
	C．	用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
	D．	向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
	B．	NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

19．某固体中只可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该固体的组成，取该固体39g进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论
步骤一	将该固体全部溶于于得无色溶液；	肯定无Cu²⁺．
步骤二	向上述溶液中加入足量盐酸，产生无色无味的气体共收集到2.24L（标准状况）；	肯定有CO₃^2- 肯定无Ba²⁺
步骤三	向步骤二所得溶液中继续加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤并洗涤干燥后得46.6g白色沉淀．	肯定有SO₄^2-
步骤四	向步骤三所得滤液中加入AgNO₃溶液，得白色沉淀．

（1）步骤二发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，步骤四发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）原固体中含有Na⁺的理由是溶液呈电中性，必须有阳离子，是否含有Cl^-并说明理由碳酸钠与硫酸钠质量之和为39g，则不含氯离子．

18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO₂的体积分数．实验操作如下：
①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知反应：
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则该厂排放的尾气中SO₂的体积分数为12.00%．

0 153969 153977 153983 153987 153993 153995 153999 154005 154007 154013 154019 154023 154025 154029 154035 154037 154043 154047 154049 154053 154055 154059 154061 154063 154064 154065 154067 154068 154069 154071 154073 154077 154079 154083 154085 154089 154095 154097 154103 154107 154109 154113 154119 154125 154127 154133 154137 154139 154145 154149 154155 154163 203614