题目内容
4．相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．分析 由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，然后根据n=cV列式计算．
解答 设AgNO3溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，根据反应Cl-+Ag+═AgCl↓可知当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，
氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得：x：y：z=9：3：1，
故答案为：9：3：1．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
| A． | 氯化钠 食盐 NaCl2 | B． | 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 | ||
| C． | 氢氧化钙 熟石灰 CaO | D． | 氢氧化钠 火碱 NaOH |
12．可在有机物中引入羟基的反应类型（ ）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
| A． | ①②③ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ①②③⑥ |
19．某固体中只可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该固体的组成，取该固体39g进行以下实验：（填写表中的空格）
（1）步骤二发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，步骤四发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）原固体中含有Na+的理由是溶液呈电中性，必须有阳离子，是否含有Cl-并说明理由碳酸钠与硫酸钠质量之和为39g，则不含氯离子．
| 实验操作与现象 | 实验结论 | |
| 步骤一 | 将该固体全部溶于于得无色溶液； | 肯定无Cu2+． |
| 步骤二 | 向上述溶液中加入足量盐酸，产生无色无味的气体共收集到2.24L（标准状况）； | 肯定有CO32- 肯定无Ba2+ |
| 步骤三 | 向步骤二所得溶液中继续加入足量BaCl2溶液，产生沉淀，过滤并洗涤干燥后得46.6g白色沉淀． | 肯定有SO42- |
| 步骤四 | 向步骤三所得滤液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀． |
（2）原固体中含有Na+的理由是溶液呈电中性，必须有阳离子，是否含有Cl-并说明理由碳酸钠与硫酸钠质量之和为39g，则不含氯离子．
9．下列化学用语的表示不正确的是（ ）
| A． | Na2S的电子式： | |
| B． | HClO的结构式：H-O-Cl | |
| C． | 2，2-二甲基丙烷的结构简式： | |
| D． | 氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- |
16．
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集02、NO气体 | |
| B． | 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 | |
| C． | 利用I、Ⅲ装置可以比较H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | |
| D． | 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保护环境 |
13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成
下列相关叙述正确的是（ ）
下列相关叙述正确的是（ ）
| A． | 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+ | |
| B． | 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+ | |
| C． | 合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100% | |
| D． | 合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100% |
14．
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．