题目内容

5．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是117g．

分析 配制950mL 2mol/L的氯化钠溶液，实际上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量．

解答 解：实验室中没有950mL的容量瓶，在配制950mL 2mol/L的氯化钠溶液，实际上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，
1000mL 2mol/L的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，
故答案为：117g．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算、化学实验能力．

练习册系列答案
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15．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子
13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
20．下列说法不正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
10．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐和醋都是常用的食品添加剂
B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．可用纤维素的水解产物制取乙醇
B．己烷（C6H14）有四种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
14．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
（2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度
（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．
15．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa时：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1．
②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是BC．
A．CO和H2的物质的量之比为1：2               B．混合气体的密度不再改变
C．铁的物质的量不再改变                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a molCO和2amol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是III；上述反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．则正极电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol e-转移时，有＜3.2g铜溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如图4所示．
若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移动的是B（填序号）
A．加水稀释   B．加入少量铁粉     C．升温     D．加入少量Na2CO3．

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