16．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移6摩尔电子
C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
D．电解后溶液中的pH=2
15．将3.2g铜加入足量20mL浓硫酸中加热，使之充分反应．
（1）写出并配平该反应的化学方程式．
（2）求最多可以收集到标准状况下的气体体积？
（3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol•L-1．求原浓硫酸的物质的量浓度？
14．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
13．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
（1）画出构成B单质的原子的结构示意图．
（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe2O3．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）
12．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
11．按要求回答下列问题．
（1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO2．
（2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
（3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．
10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）
下列说法不正确是（　　）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
C．ab段反应的离子方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1
9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe
8．下列说法正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4
C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生
7．下列说法正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
D．镁着火后可以用CO2来灭火
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