题目内容
13．
A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：（1）画出构成B单质的原子的结构示意图
．（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe2O3．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）
分析 A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下B是一种黄绿色有毒气体，则B为Cl2，E为紫红色金属，则E是Cu，F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe，则C为FeCl3，D为FeCl2，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，A与Fe反应得到氯化亚铁，与黑色固体反应得到氯气，则A为HCl，B为MnO2．
解答 解：A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下B是一种黄绿色有毒气体，则B为Cl2，E为紫红色金属，则E是Cu，F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe，则C为FeCl3，D为FeCl2，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，A与Fe反应得到氯化亚铁，与黑色固体反应得到氯气，则A为HCl，B为MnO2．
（1）B为氯气，氯原子结构示意图为，故答案为：；
（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，这种氧化物为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）Cu与FeCl3反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（4）FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（5）取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3，
故答案为：取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．
点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及F的氧化物为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质与实验室氯气的制备，难度中等．
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3．一定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | CH3COOH的电离程度变大 | B． | c（CH3COO-）增大 | ||
| C． | CH3COOH的Ka不变 | D． | 溶液的pH增大 |
4．与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
| A． | 表示 2molH2 （g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 | |
| B． | 表示的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| C． | 表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | |
| D． | H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和 |
1．下列有关物质制备说法不正确的是（ ）
| A． | 高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅 | |
| B． | 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti | |
| C． | 可用CO高温下还原赤铁矿炼铁 | |
| D． | 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应 | |
| B． | 用pH试纸测定某新制氯水的pH为4 | |
| C． | 酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物 | |
| D． | 少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生 |
18．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大 | |
| D． | 将0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：
．
，写出合成该涂料的反应流程图：
．
2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） | |
| B． | a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b | |
| C． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） | |
| D． | 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2- |
3．下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 | |
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