2．
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（ ）
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（ ） | 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 | |
| B． | 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 | |
| C． | 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值 | |
| D． | t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 - |
18．
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0 | |
| B． | 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ） | |
| C． | 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） | |
| D． | 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） |
17．下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）
| A． | 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种 | |
| B． | CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| C． | Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去 | |
| D． | N2混有少量NO2，可用水洗法除去 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行 | |
| B． | 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 | |
| C． | 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 | |
| D． | 根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/L | B． | 2×10-11 mol/L | ||
| C． | （10-9+10-11）mol/L | D． | $\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L |
14．
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | |
| B． | 在T2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| D． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
0 153850 153858 153864 153868 153874 153876 153880 153886 153888 153894 153900 153904 153906 153910 153916 153918 153924 153928 153930 153934 153936 153940 153942 153944 153945 153946 153948 153949 153950 153952 153954 153958 153960 153964 153966 153970 153976 153978 153984 153988 153990 153994 154000 154006 154008 154014 154018 154020 154026 154030 154036 154044 203614
| A． | 加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 | |
| B． | 用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐 | |
| C． | 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- | |
| D． | 加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+ |