Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
• B． 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
• C． 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，将等体积浓度为1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^-4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生
• D． 根据HClO的K_a=3.0×10^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

分析 A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行；
B．平衡发生移动，反应热不变；
C．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
D．酸越弱，对应的盐的碱性越强．

解答 解：A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足△H-T•△S＜0，故A错误；
B．平衡发生移动，反应热不变，故B错误；
C．将等体积浓度为1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度为1.0×10^-4mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（Ag⁺）=5.0×10^-5mol/L，则c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=2.5×10^-13，则没有生成Ag₂CrO₄沉淀，如生成沉淀，则Cl^-先沉淀，故C错误；
D．由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡移动、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．