12．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3$→ {△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO {2}}{→}$Al(OH)3②S$\stackrel{O——青夏教育精英家教网——

12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃．

11．下列物质提纯的方法正确的是（　　）

	A．	除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合
	B．	除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸
	C．	除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤
	D．	除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO₃^2-
	B．	用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO₄^2-
	D．	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	图1装置可以用来电解制氢气和氯气
	B．	图2装置可以完成“喷泉”实验
	C．	图3装置可以用来实验室制氯气
	D．	图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

8．柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄•7H₂O）通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．

7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO₃，可表示为 FeO•TiO₂）制备钛，并得到电极材料 LiFePO₄的流程如图（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）第①步中FeTiO₃与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（2）第②步中生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ•mol^-1
则Mg（s）与 TiCl₄（s）反应生成 Ti（s）和MgCl₂（s）的热化学方程式是2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol^-1；能否将第④步中的Ar换成N₂，理由是不能，镁会与氮气发生反应．
（5）上述流程中可循环使用的物质是Mg、Cl₂．
（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO₄的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H₂C₂O₄ 的质量比是20：9．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na₂S₂O₃，结合其性质进行了实验探究．
【查阅资料】
工业上常将SO₂气体通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中制取Na₂S₂O₃．
【实验探究】
实验一：Na₂S₂O₃的制备
兴趣小组模拟工业制法制备Na₂S₂O₃，其反应装置及所需试剂如图．
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．
实验二：Na₂S₂O₃ 样品纯度的测定
（4）利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I₂反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．
①盛装碘水的滴定管是a（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管
②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe²⁺
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	D．	加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag⁺

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

（1）写出反应①的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
①在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O B． KOH、乙醇 C．NH₄Cl、乙醇 D．Fe（NO₃）₃、乙醇
②将适量K₂FeO₄溶于水配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO₄^2-浓度的影响．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K₂FeO₄生成率随温度变化的可能原因是温度影响K₂FeO₄的溶解度．

工业上用铝土矿（主要成分SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
（1）不溶物为SiO₂（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、HCl；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为1：4．若使用氨水能否达到上述目的否（填“能”或“否”）．
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，从该溶液中获得碘单质需要加入四氯化碳（填试剂名称），振荡、静置，再经分液（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO₂，再经过滤、加热得到的物质是Al₂O₃、SiO₂．
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的A（填字母）
A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．

0 153845 153853 153859 153863 153869 153871 153875 153881 153883 153889 153895 153899 153901 153905 153911 153913 153919 153923 153925 153929 153931 153935 153937 153939 153940 153941 153943 153944 153945 153947 153949 153953 153955 153959 153961 153965 153971 153973 153979 153983 153985 153989 153995 154001 154003 154009 154013 154015 154021 154025 154031 154039 203614