题目内容

12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

分析 ①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠；
②S在氧气中燃烧生成二氧化硫；
③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3；
④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁．

解答 解：①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠，可以实现各步转化，故正确；
②S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故错误；
③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成溶解度极小的NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3，可以实现各步转化，故正确；
④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁，因氯化铁水解，所以不能得到无水氯化铁，故错误；
故选A．

点评 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

练习册系列答案
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2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
试回答下列问题：
（1）B化学式C7H4O3Na2，
（2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（3）写出H→L反应的化学方程式．
（4）A的结构简式．
（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．
3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①应称取Na2CO3的质量为5.3g
②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．
7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为 FeO•TiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是不能，镁会与氮气发生反应．
（5）上述流程中可循环使用的物质是Mg、Cl2．
（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4 的质量比是20：9．
17．请回答：
（1）MgCl2的电子式．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

（1）写出生成沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl3．
①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
B．达到平衡时，M的转化率为80%
C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）
2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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