题目内容

11．下列物质提纯的方法正确的是（　　）
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

分析 A．易混入氧气；
B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化；
C．氯化钡过量，引入新杂质；
D．二者都与金属钠反应．

解答 解：A．氧气过量，易混入氧气，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；
C．氯化钡过量，引入新杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；
D．二者都与金属钠反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，综合考查学生的实验能力，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．MgCl2 的物质的量浓度为0.5mol•L-1
B．Cl-的个数为3.01×1023
C．Mg2+的物质的量为2mol
D．Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1
2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．中子数为18的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2-
B．S2-的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
19．有机物A是合成高分子树脂（　　）和某合成鞣剂（　　）
的原料之一．相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．（R1、R2、R3代表烃基）
 
  请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O．则A的分子式是C10H12O2．
（2）步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基；
（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能团的名称是羟基．H→合成鞣剂的反应类型是缩聚反应．
（4）B→D的化学方程式是．
（5）F→高分子树脂的化学方程式是．
（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1 mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为3、2、1．且X有如下转化关系：

香豆素的结构简式为 ，写出 X可能的结构简式为．
6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．
【查阅资料】
工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．
【实验探究】
实验一：Na2S2O3的制备
兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．
实验二：Na2S2O3 样品纯度的测定
（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．
①盛装碘水的滴定管是a（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管
②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．
16．肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH    
②RCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀OH-}$RCH=CHCHO+H2O
请回答：
（1）D中官能团的名称是醛基．
（2）E的结构简式．
（3）F+C→G的化学方程式．
（4）对于化合物G，下列说法不正确的是BC．
A．能发生水解反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应
（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是AB．
3．抗酸药M可能的组成可以表示为MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：
步骤实验操作实验现象及数据
①取wgM粉末溶于过量的盐酸产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液
②向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重固体Y的质量为1.020g
③向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重固体Z的质量为1.200g
（1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．
20．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）
A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
1．不能实现如图所示的变化的是（　　）  
选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
A．AB．BC．CD．D

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