题目内容

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．亚铁离子可以和碱之间反应生成氢氧化亚铁，然后迅速变为氢氧化铁；
C．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子；
D．生成沉淀为AgCl，应含有氯离子．

解答 解：A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀，故A错误；
B．亚铁离子可以和碱之间反应生成氢氧化亚铁，然后迅速变为氢氧化铁，加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则一定有Fe2+，故B正确；
C．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子，故C错误；
D．生成沉淀为AgCl，应含有氯离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

练习册系列答案
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15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．（图甲中Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，达到平衡时CO的转化率为75%．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
16．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．
13．为了除氯化铵酸性溶液中的Fe3+，可加入一种试剂，该试剂是（　　）
A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水
20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①应称取Na2CO3的质量为5.3g
②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．
10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
17．请回答：
（1）MgCl2的电子式．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
14．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排饱和食盐水集气法收集氯气
15．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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