11．若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol•L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+ Na+ NO3- Cl-B．K+ Na+ Cl- ——青夏教育精英家教网——

11．若溶液中由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Na⁺ NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Na⁺ Cl^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^- AlO₂^-		D．	K⁺ ClO^- SO₄^2- NO₃^-

10．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为BaSO₃或BaSO₄（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）

8．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaAlO₂、Na₂SiO₃．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等杂质．
④步骤IV中发生反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体，反应方程式为：Na₂CrO₄+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发； ③趁热过滤 ④冷却、结晶，过滤，得到K₂Cr₂O₇晶体．

对叔丁基苯酚

工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）-25.4沸点（℃）：51
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗
步骤2：向X中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为

．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD （填选项字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5% （请保留三位有效数字）．

6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）

H₂O₂

5．近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用．通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氢谱（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl₃溶液发生显示反应．

请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式为HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能团名称为酯基、碳碳双键、羟基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式为C₁₇H₁₆O₄，D的结构简式为

；
（4）反应类型：B→C取代反应、中和反应；
（5）A→B的化学方程式为

；
（6）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

．a．属于酯类 b．能发生银镜反应 c．与FeCl₃溶液发生显色反应①

4．室温下，某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示，下列判断一定正确的是（　　）

实验编号	溶液体积（mL）		反应后溶液的pH
实验编号	HA	KOH	反应后溶液的pH
①	10	10
②	10	a	7

	A．	实验①所得的混合溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	实验①所得的混合溶液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
	C．	实验②所得的混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
	D．	实验②所得的混合溶液中：（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热△H为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为30.67KJ．

2．Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CH₃CHO+H₂O．
Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C₅H₁₀O₂．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：
（1）B的名称是乙酸，D的结构简式是CH₃CH₂CHO．
（2）请写出反应②、④的化学方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O、2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂COOH．

0 153810 153818 153824 153828 153834 153836 153840 153846 153848 153854 153860 153864 153866 153870 153876 153878 153884 153888 153890 153894 153896 153900 153902 153904 153905 153906 153908 153909 153910 153912 153914 153918 153920 153924 153926 153930 153936 153938 153944 153948 153950 153954 153960 153966 153968 153974 153978 153980 153986 153990 153996 154004 203614