Question

4．室温下，某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示，下列判断一定正确的是（　　）

实验编号	溶液体积（mL）		反应后溶液的pH
	HA	KOH
①	10	10
②	10	a	7

• A． 实验①所得的混合溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 实验①所得的混合溶液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• C． 实验②所得的混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
• D． 实验②所得的混合溶液中：（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．实验①所得的混合溶液的溶质为醋酸钾，醋酸根离子部分水解，溶液层碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．根据醋酸钾溶液中的电荷守恒判断；
C．溶液的pH=7，则醋酸应该稍过量，结合物料守恒分析；
D．所得溶液为中性，则：c（K⁺）=c（A^-）、c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钾恰好完全反应生成醋酸钾，由于醋酸根离子部分水解，溶液层碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．实验①所得的混合溶液的溶质为醋酸钾，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．实验②所得的混合溶液的pH=7，当两溶液体积相等时溶液呈碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，则混合液中0.1mol/L＞c（A^-）+c（HA）＞0.05mol•L^-1，故C错误；
D．实验②所得的混合溶液为中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（K⁺）=c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答结构，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．