Question

3．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热△H为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为30.67KJ．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）图象分析可知是1molSO₂和0.5mol氧气完全反应生成1molSO₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，据此写出反应的热化学方程式；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO₂和0.5mol氧气完全反应生成1molSO₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量=$\frac{92}{3}$KJ=30.67KJ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，30.67KJ．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．