11．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（ ）
| A． | 3.65g | B． | 7.3g | C． | 10.95g | D． | 14.6g |
10．下列说法或判断正确的是（ ）
| A． | 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 | |
| B． | 氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 | |
| C． | 失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同 |
9．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42- | |
| D． | 某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 发生了颜色变化的一定是化学变化 | |
| B． | 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 | |
| C． | 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化 | |
| D． | 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原 |
7．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
| A． | 已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g） | |
| B． | 将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大 | |
| C． | 常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大 | |
| D． | 化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 |
5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| 时间/min 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
4．
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | |
| B． | 若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 | |
| C． | △H＞0 | |
| D． | 若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 |
3．NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）
0 153800 153808 153814 153818 153824 153826 153830 153836 153838 153844 153850 153854 153856 153860 153866 153868 153874 153878 153880 153884 153886 153890 153892 153894 153895 153896 153898 153899 153900 153902 153904 153908 153910 153914 153916 153920 153926 153928 153934 153938 153940 153944 153950 153956 153958 153964 153968 153970 153976 153980 153986 153994 203614
| A． | 温度、容积不变，充入NH3 | B． | 温度、容积不变时，充入SO2气体 | ||
| C． | 充入N2，保持压强不变 | D． | 移走一部分NH4HS固体 |
