题目内容
10．下列说法或判断正确的是（ ）| A． | 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 | |
| B． | 氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 | |
| C． | 失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同 |
分析 A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；
C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；
D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比．
解答 解：A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，配制一定物质的量浓度溶液时，需要先将药品在烧杯中稀释或溶解，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；
B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子和水生成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；
D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较综合，涉及仪器的使用、电解质的电离、氧化性强弱比较、溶液导电能力影响因素等知识点，易错选项是CD，溶液导电能力与离子浓度成正比与电解质强弱无关，氧化剂的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．
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；石油工业上获得C2H4的操作名称为：石油裂解
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
．
5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| 时间/min 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
15．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| B． | 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | |
| C． | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 | |
| D． | 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 |
20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）
| A． | HC的电离度最大 | |
| B． | HA溶液酸性最强 | |
| C． | HC溶液酸性最强 | |
| D． | 三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC |