3．下列关于硫酸性质的描述中.正确的是( )A．浓H2SO4有强氧化性.稀H2SO4完全没有氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性.所以可用做干燥剂C．稀硫酸不与铜反应.但把Cu片放在浓H2SO4中立即——青夏教育精英家教网——

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄有强氧化性，稀H₂SO₄完全没有氧化性
	B．	由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H₂SO₄中立即发生激烈反应
	D．	在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应

2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
	B．	工业上制备漂白粉
	C．	实验室制取氯气
	D．	炼铁工业上用石灰石除杂造渣

1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1•L^-1
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BD．
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 D．A的百分含量保持不变．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
1	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	A	B	D
3	350	C	5

（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①b电极为正极，a电极的电极反应式为：H₂O+CH₃OH-6e^-=CO₂+6H⁺．
②当电池消耗22.4LO₂（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．

19．已知复分解反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

请你判断下列反应不能成立的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO		B．	CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
	C．	CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN		D．	CH₃COOH+NaClO═CH₃COONa+HClO

18．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H₂，则该合金可能是（　　）

17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是二氧化硅．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl₂，则参加反应的MnO₂的质量为43.5g．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（6）写出D中反应的化学方程式：??Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O??．
【知识拓展】
（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是高锰酸钾．

16．下列做法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用闻气味的方法鉴别氢气和氧气		B．	用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
	C．	观察气体颜色区别氯气和氧气		D．	利用丁达尔效应区别溶液和胶体

15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

已知反应：nCH₂═CH-CH═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂．
（2）写出反应的化学方程式
反应②：

；
反应③：

；
反应⑥：

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是

．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂．

0 153768 153776 153782 153786 153792 153794 153798 153804 153806 153812 153818 153822 153824 153828 153834 153836 153842 153846 153848 153852 153854 153858 153860 153862 153863 153864 153866 153867 153868 153870 153872 153876 153878 153882 153884 153888 153894 153896 153902 153906 153908 153912 153918 153924 153926 153932 153936 153938 153944 153948 153954 153962 203614