题目内容

2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
B．工业上制备漂白粉
C．实验室制取氯气
D．炼铁工业上用石灰石除杂造渣

分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A、业上利用电解饱和食盐水的产物是氯气和氢气，氯气和氢气生成氯化氢，是氧化还原反，故A不选；
B、氯气与氢氧化钙生氯化钙和次氯酸钙，是氧化还原反应，故B不选；
C、实验室制氯气是二氧化锰氧化浓盐酸，故C不选；
D、二氧化硅与石灰石反应生成硅酸钙和水，非氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：
（1）反应中消耗HCl 的物质的量
（2）混合物中铝铁的物质的量．
13．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
（3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
10．关于溴和碘的说法中不合理的是（　　）
A．单质溴是一种红棕色液体B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．单质碘易升华D．碘单质是从海水中大量提取的
17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是二氧化硅．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为43.5g．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（6）写出D中反应的化学方程式：??Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O??．
【知识拓展】
（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是高锰酸钾．
7．在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．
14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
11．下列叙述合理的是（　　）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2O
C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（　　）
A．盆烯是乙烯的一种同系物
B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．盆烯是苯的一种同分异构体
D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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