Question

1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1•L^-1
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BD．
A．压强不再变化            B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1     D．A的百分含量保持不变．

Answer 1

分析 （1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各组分含量保持不变对各选项进行判断．

解答 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由生成C的平均反应速率为：v=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.6 mol•L^-1•min^-1；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知：x：1=0.6mol•L^-1•min^-1：0.2mol•L^-1•min^-1=，解得：x=3，
故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变，
A．反应前后 气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查化学平衡的计算、平衡的判定等，题目难度中等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．